Necesitas crear un buffer. Un tampón es una solución que mantiene el pH estable, debido al equilibrio entre un ácido débil (en este caso, hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3) y su base conjugada (CO3-, que proviene de CaCO3).
Puede usar esta ecuación (ecuación de Handerson-Hasselbach) para calcular la concentración exacta de su ácido y base.
pH = pKa + log ([A -] / [HA]) (Aproximación de Henderson-Hasselbalch)
pKa (HCO3-) = 6.351 (bicarbonato de sodio)
Y si haces las matemáticas …
4.6 = 6.3 + log ([A -] / [HA])
¿Es posible hacer un salario de seis cifras (o más) como chef?
log ([A -] / [HA]) = -1,7
[A -] / [HA] = 10 ^ (- 1,7) = 0.02
Esto nos da una proporción; [A-] = 0,02 [HA]. Si desea estabilizar el pH de su solución al pH = 4.6, debe mantener esta proporción.
