Los mayores parámetros deben ser la primera viscosidad: las fuerzas de fricción de las partículas de fluido entre sí y contra el resto del sistema (muy alta en miel, por ejemplo).
Mucho más importante debe ser la tensión superficial, un estrés presente en toda la superficie del líquido que tiende a hacer que esta superficie sea lo más pequeña posible (alta en agua jabonosa, extremadamente alta en mercurio). Esta fuerza hace que las burbujas sean muy resistentes (hay una fuerza fuerte en las dos superficies que hacen que la burbuja sea elástica), pero también empuja el fluido para entrar en las cavidades del entorno.
En los pequeños orificios de la galleta, el fluido se comporta de manera muy diferente a nuestra escala, estas fuerzas se vuelven muy fuertes y son muy importantes para estudiar su problema. En el café, hay muchas partículas de polvo que disminuyen la tensión superficial, mientras que la grasa de la leche lo hace más viscoso. En el té, las partículas son mucho más delgadas y pueden considerarse solo agua.
Aquí, la disminución de la tensión superficial reduce la fuerza que empuja el café hacia la galleta, mientras que la viscosidad de la leche crea una barrera energética para el líquido cuando se mueve dentro de la galleta.
La temperatura tiene un efecto tanto en la cinética química (generalmente un aumento de la temperatura hace que las reacciones sean más rápidas) como en las propiedades físicas de las que acabo de hablar (generalmente, la tensión superficial disminuye mientras que la viscosidad aumenta con un aumento de temperatura). Esto parece normal y se pueden observar grandes variaciones entre dos experimentos con el mismo fluido pero a diferentes temperaturas.
Por supuesto, necesitaría números precisos y estudios serios para explicarlo por completo.
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