Mire el diagrama de fase del agua:
A presiones inferiores a 611,7 Pa (= 6,117 mbar o, 0,006117 atmósferas de presión), es decir. debajo de la presión del punto triple de agua, el hielo (agua sólida) y el vapor (agua gaseosa) pueden estar en equilibrio. Debajo de esa presión no puede haber fase acuosa líquida (al menos no de manera estable)
Por lo tanto, si tiene hielo a 100 Pa (1 mbar) y lo calienta desde debajo de ~ 80 Celsius a temperaturas más altas, entonces el hielo se sublimará , es decir , pasará directamente del sólido a la fase gaseosa.
¡Sin embargo, eso no literalmente está “hirviendo”! Líquidos hierven, no sólidos.
Para “hervir hielo” sin una cámara de vacío, pones hielo en una sartén, lo calientas en un fuego … y luego el hielo finalmente se derrite en agua y finalmente se convierte en vapor.
¿Por qué no hierve el agua en un horno, incluso si la temperatura es superior a 100 grados Celsius?
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Sin embargo, literalmente, hervir el hielo es una contradicción en sí misma .
