Este es un ejemplo de una reacción ácido-base. El vinagre (ácido acético) suministra un ion de hidrógeno con carga positiva (un protón) al ion HCO3 de carga negativa (bicarbonato de sodio, a / k / a, hidrogenocarbonato de sodio) con carga negativa. Esto se descompone en agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).
Debido a que el dióxido de carbono es escasamente soluble en agua (son las burbujas de su refresco), se escapa al aire. Esto impulsa la reacción a “la derecha”, es decir, a producir más dióxido de carbono hasta que uno de los componentes se agote.
Esta fuerza motriz a menudo se llama el principio de Le Chatelier. El sistema está tratando de establecerse en un equilibrio con todos sus componentes, pero debido a que uno de los productos se está eliminando constantemente, continúa hasta que algo se agota totalmente (bueno, casi totalmente).
