Bicarbonato de sodio, a / k / a bicarbonato de sodio (NaHCO3), es una sal de una base fuerte (hidróxido de sodio, NaOH) y un ácido débil (ácido carbónico, H2CO3). El resultado es una sal que cuando se disuelve en agua da una solución ligeramente básica. Una base fuerte está completamente disociada. Un ácido débil es aquel que está solo parcialmente disociado en agua para producir iones de hidrógeno y su base conjugada.
Por lo tanto, para el equilibrio
HCO3- + H + H2CO3
el anión bicarbonato toma el ion de hidrógeno agregado (ácido) para formar el ácido débilmente disociado. La acidez de una solución es una medida de su concentración de iones de hidrógeno, esto reducirá la acidez (a / k / a elevará el pH).
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Con suerte, no estoy haciendo su tarea para usted, pero estoy ayudando a aumentar su comprensión de la química básica. ¿Derecha?
