Sí de hecho. Esto se llama propiedad “coligativa” de la solución. Tales propiedades dependen solo del número de partículas de soluto para el número de moléculas de disolvente en una solución, y no del tipo de moléculas. Si se agrega glucosa, también habrá elevación del punto de ebullición y presión osmótica. Cuando uno agrega sal al agua, se observan tres fenómenos:
1. Elevación del punto de ebullición.
2. depresión del punto de congelación.
3. Disminución de la presión del vapor.
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¿Cuál es la química detrás de la forma en que el fondant se pega al pastel?
Todo es el juego de la presión de vapor.
Se dice que un líquido está hirviendo cuando su presión de vapor es equivalente a la presión atmosférica. El agua hierve a 100 ° C a la presión atmosférica, sin embargo, la disminución de la presión atmosférica como en una altitud más alta reducirá el punto de ebullición.
Piénselo de esta manera, cuanto mayor sea la presión ambiental o atmosférica más alta será el esfuerzo por superar esa presión y alcanzar el punto de vaporización. Por lo tanto, el agua hierve instantáneamente en el vacío incluso por debajo de la temperatura ambiente.
Ahora, se sabe que la sal es bastante no volátil (ciertamente no se evaporará como el agua) cuando se agregan partículas de sal, algunas cubren la superficie del agua y no permiten que el agua se vaporice tan rápido, disminuyen la presión de vapor y así tomará una temperatura más alta para hacer una presión de vapor equivalente a la presión atmosférica.
En la medida en que pueda medirlo, la respuesta es “no”. El agua del océano, que es un poco más salada de lo que es probable que cocine, hierve a unos 3 ° C (5 ° F) más que el agua.
Agregar un par de cucharadas de sal a un galón de agua producirá un aumento de temperatura que es demasiado pequeño para medir sin un mejor equipo que la mayoría de los cocineros caseros, y demasiado pequeño para marcar una diferencia notable en los tiempos de cocción.
Definitivamente no va a bajarlo, pero en lo que respecta a los cocineros, en realidad tampoco lo eleva. El agua salada tiene que ver con el sabor, no con la temperatura.
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor dentro de la sustancia es igual a la presión de su entorno. Que es, por cierto, por qué los puntos de ebullición cambian en función de la elevación y la presión atmosférica y por qué las ollas a presión funcionan de la manera en que lo hacen.
Agregar una sustancia no volátil a un líquido tiene el efecto de elevar el punto de ebullición por encima del líquido puro.
La fórmula para calcular la elevación del punto de ebullición de una solución es la siguiente:
Δ Tb = K b · m B
Como el NaCl se disocia (en iones Na + y Cl- = 2) su factor van’t Hoff es 2. Al resolver en el cálculo este factor llegamos a esto:
Δ T = Kb · m · i
Kb es 0.51, m = moles soluto / kg solvente, i – van’t Hoff factor = 2.
Si toma esta fórmula simple y mira el agua de cocción con sal, llega a la información deseada. 1 mol de sal tiene que descomponerse en Na (22,9 g / mol) y Cl (35,5 g / mol), que rinde 59 g / mol (aproximadamente) para NaCl.
Es decir, curiosamente, más o menos precisamente lo que sugieren la mayoría de los libros de cocina: 1.7 cucharadas soperas por cuarto de galón o, para volver a carnicer números redondeando por doquier, 3.6 cucharadas por litro. ( http://convert-to.com/456/table- …)
Δ T = 0.51 · 1 (el agua es 1kg por litro) · 2
Δ T = 1.02
Lo que produce un aumento de 1 ° C por 3,6 cucharadas. Eso suena mucho y es químicamente perceptible, por supuesto, pero es insignificante en términos de aplicación culinaria.
Obtendrá respuestas mucho más sofisticadas a su pregunta, pero dado que tiendo a tratar de crear imágenes simplificadas, aquí hay una explicación:
Las sustancias que realmente se disuelven en el agua se disocian en grupos iónicos en asociación con una disociación similar del agua. Vamos a omitir la imagen de ‘ion hidronio’, y mantenernos H + y OH-. Una sal como NaCl se movilizará por separado como Na + y Cl-. El Na + se asociará con OH-, y el Cl- con H +. Todo tiene que ver con minimizar el tamaño, la intensidad y la distribución de los estados netos de energía electrónica alrededor de cada núcleo. La reorganización de estas entidades para minimizar su energía colectiva crea agrupaciones físicamente más grandes que agregan más bits disociados de H2O polarizado.
Las unidades colectivizadas más grandes requieren una mayor entrada de energía para separar y luego liberar las moléculas de agua como moléculas de agua en un estado de vapor (recuerde que minimizamos el estado de energía colectiva del grupo).
La congelación es un poco más complicada para mí. La organización de las moléculas de agua en el estado sólido (hielo) también representa la minimización del estado de energía. Aunque el hielo puede tener muchas inclusiones de sus impurezas disueltas, su estado de cristalización es básicamente el de agua pura. Se debe eliminar más energía para deshacer la asociación de solvente y soluto de modo que la matriz cristalina pueda ocurrir. Eso se traduce en la reducción del punto de congelación.
Esa no es una explicación rigurosa, pero es de esperar lo suficientemente cerca como para visualizar lo que está sucediendo.
Vale la pena señalar que es significativamente más “caro”, en cuanto al calor, hacer hervir el agua que elevar su temperatura en un grado. ¿Cuánto más? Bueno, 540 calorías por gramo para mover el agua de líquido a “punto de ebullición” o “vapor” frente a 1 caloría por gramo para calentar el agua en un grado.
¿Por qué importa esto? En la mayoría de los shows de cocina y en las recetas, recomiendan hervir el agua y luego agregar sal. Esto es idiota En lugar de gastar las 2-3 calorías extra por gramo para hervir un poco de agua salada, se verá forzado a hervir el agua dos veces. Si bien no toda el agua en una olla hirviendo se ha convertido, si la olla estuviera vacía, no deja de ser una pérdida de tiempo inútil. Agregue la sal que necesita y hierva el agua una vez. Luego agrega tu pasta o lo que sea que estés cocinando. El agua se habrá puesto lo suficientemente caliente y turbulenta como para disolver cualquier sal que hayas agregado antes de agregar la comida.
Este fenómeno ocurre como resultado de una propiedad coligativa conocida como ELEVACIÓN EN PUNTO DE EBULLICIÓN.
Ocurre debido a la adición de un soluto (sal en este caso) a un solvente (agua en este caso).
Para obtener más información, consulte la clase 1 de química, libro NCERT, parte 1.
Mira esto. Estoy seguro de que estarás convencido.
¿Cómo la impureza en el agua hace que su punto de ebullición aumente y el punto de congelación disminuya?
El punto de ebullición de una solución de agua y sal de mesa aumentará por encima de 100 grados C en aproximadamente 0,52 grados si hay un mol (58,5 gramos) de sal en un litro de solución de agua salada. En unidades inglesas, esto significa que si agrega un poco más de dos onzas de sal de mesa a un poco más de un cuarto de galón de agua, la temperatura aumenta aproximadamente 0.9 grados F.
Por lo tanto, como escribe Joshua Engel, el aumento de la temperatura es insignificante cuando, por ejemplo, se cocina pasta en varios litros de agua. Tienes mucho menos de dos onzas de sal y mucho más de un litro de agua.
El punto de ebullición del agua es 212 ° F (100 ° C), a presión estándar. Agregar sal al agua aumenta el punto de ebullición, pero no significativamente. Este proceso se conoce como elevación del punto de ebullición . http://en.wikipedia.org/wiki/Boi …
Hay un aumento en el punto de ebullición. Como la adición de sal disminuye la presión de vapor del agua pura. por lo tanto, la solución requiere más energía térmica para alcanzar su punto de ebullición.
Este video explica cómo el punto de congelación y ebullición actúa bajo presión …
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