Pongo un poco de agua tibia en una lata sellada con una tapa de plástico y la agito; la tapa se levanta de la presión. ¿Por qué pasó esto?

Es sencillo..

Porque cuando el agua caliente está en la lata la temperatura será menor en el exterior habrá un cambio de temperatura entre el medio. El agua dentro de la lata puede tener más temperatura por lo que el agua puede convertirse en vapor o vapor de agua, por lo que en forma gaseosa se comprimirá y se creará presión en la lata así que después de que se abra la junta, se libera la presión. Lo mismo sucede con la botella de refrescos donde hay una diferencia de presión dentro y fuera de la botella y cuando se quita la tapa de la botella, se libera la presión de la botella.

El agua tibia calienta el aire durante el proceso de sacudida. El aire más caliente se expande y ejerce presión sobre la tapa.

El proceso está cubierto por la Ley de Gas Ideal: PV = nRT. En la lata, n (la cantidad de aire) es constante. Y R es una constante, y el volumen (V) en la lata es casi constante (excepto por el espacio extra de la tapa ascendente), de modo que a medida que aumenta la temperatura (T) del aire, aumenta la presión (P). El aumento de presión empuja hacia arriba en la tapa.