Su fuerte pico de absorbancia UV-visible a 504 nm (en la parte verdosa del espectro) es lo que nos lleva a percibirlo como rojo.
Para una respuesta menos invertida, una molécula parece tener color cuando tiene un estado de transición electrónico cuya energía cae dentro del espectro visible. En otras palabras, la molécula absorbe un fotón de la energía apropiada para provocar que un electrón de valencia (capa externa) excite a un orbital molecular de mayor energía. Según las características específicas de la molécula, ciertas transiciones electrónicas son más favorables que otras. Entonces, cuando brillas la luz blanca sobre el Rojo No. 40, sus orbitales moleculares absorben los fotones verdes para impulsar sus electrones hasta un nivel de energía más alto, y la luz roja restante pasa para alcanzar tu ojo.
La razón estructural de esto es que los enlaces conjugados (secuencias alternas de doble enlace / enlace simple / doble enlace) en la molécula absorben bien la luz en el espectro UV-visible.
