Solución barata y casera: obtenga un poco de bicarbonato de sodio (NaHCO3). Construya un contenedor cerrado e inflable (una botella unida a un globo desinflado, por ejemplo). Mida una pequeña cantidad de refresco, póngalo en el recipiente. Ponga una cantidad excesiva de bicarbonato de sodio, luego tapa inmediatamente el recipiente con su recipiente inflable. En este punto, verá que el bicarbonato reacciona con el ácido en solución para producir una gran cantidad de gas CO2 (y agua también). Ahora puede medir el volumen de su contenedor inflado para determinar la cantidad de CO2 que se produce. Suponga que la ley de los gases ideales se aplica aquí a 1 presión atmosférica y temperatura ambiente (298 K), puede calcular cuántos moles de CO2 se producen como resultado de la reacción:
presión * volumen = moles de gas * gas constante * temperatura
La estequiometría de la reacción de bicarbonato es tal que exactamente 1 mol de ácido produce 1 mol de CO2. Por lo tanto, los moles de CO2 que obtuviste en esta reacción son equivalentes a los del ácido con el que comenzaste. Incluso puede calcular el volumen de ácido con el que comenzó multiplicando los moles de ácido por su densidad (volumen / mol).
A partir de este experimento, no podrá determinar si solo tuvo ácido fosfórico o ácido cítrico o cualquier otro ácido en la gaseosa porque el bicarbonato de sodio puede reaccionar con cualquier ácido para producir CO2 a través de esta reacción.
