Los productores de bebidas tienden a bombear dióxido de carbono al líquido a alta presión, creando así una solución sobresaturada de CO2. Cuando se hierve, casi todos estos gases salen del líquido rápidamente, mientras que el agua se evapora a un ritmo mucho más bajo. Además, cuando la temperatura aumenta, los fosfatos en algunos refrescos (Coca Cola, por ejemplo) se hidrolizan más y consumen H [matemáticas] + [/ matemáticas].
¿Por qué el valor de pH de un refresco aumenta cuando se hierve?
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Con respecto a su última oración, la mera presencia de CO2 permite que parte de ella reaccione con agua (H2O), creando el ácido real (= ácido carbónico = H2CO3) que deprime el pH. El calentamiento del agua (incluso sin hervir) reduce la solubilidad de cualquier gas (CO2 incluido), por lo que deja el ambiente acuoso, aún en forma de gas. No hay ebullición de CO2 en otras palabras, simplemente se elimina, quedando el gas que es.
Una vez que los niveles de CO2 disuelto disminuyen, con el tiempo habrá menos y menos ácido carbónico. Después de todo, el material de partida (dióxido de carbono) también se ha ido, ¡así que no hay nada con lo que hacer H2CO3!
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